jueves, 28 de enero de 2021

ūüďö Libro: Qu√≠mica - Raymond Chang [Libro y Solucionario]

Química

Química Libro y Solucionario [PDF]
Autor: Raymond Chang
Décima Edición

PREFACIO

Desde la primera edici√≥n, mi intenci√≥n ha sido escribir un texto de qu√≠mica general que ofrezca una base firme de conceptos y principios qu√≠micos, y que inculque en los estudiantes el reconocimiento de la funci√≥n tan vital que la qu√≠mica desempe√Īa en nuestra vida cotidiana. Es responsabilidad del autor del libro de texto ayudar tanto al estudiante como al maestro a lograr este objetivo; por eso, este libro contiene una amplia gama de temas presentados en una secuencia l√≥gica. Siempre que ha sido posible, he intentado equilibrar la teor√≠a y la pr√°ctica, as√≠ como ilustrar los principios b√°sicos con ejemplos comunes.
En esta d√©cima edici√≥n, como en las anteriores, mi meta ha sido crear un texto que explique con claridad conceptos abstractos, lo bastante conciso para no abrumar a los estudiantes con informaci√≥n extra√Īa e innecesaria, pero lo suficientemente amplio para prepararlos para el siguiente nivel de aprendizaje. Los comentarios alentadores que he recibido de maestros y estudiantes me han convencido de la eficacia de este m√©todo.

CONTENIDO

1. Química: El estudio del cambio
1.1 química: una ciencia para el siglo xxi
1.2 Estudio de la química
1.3 El método científico
1.4 clasificación de la materia
1.5 Los tres estados de la materia
1.6 Propiedades físicas y químicas de la materia
1.7 mediciones
1.8 manejo de los n√ļmeros
1.9 análisis dimensional en la resolución de problemas

2. √Ātomos, mol√©culas y iones
2.1 Teoría atómica
2.2 Estructura del √°tomo
2.3 N√ļmero at√≥mico, n√ļmero de masa e isotopos
2.4 La tabla periódica
2.5 moléculas y iones
2.6 Fórmulas químicas
2.7 Nomenclatura de los compuestos
2.8 introducción a los compuestos orgánicos

3. Relaciones de masa en las relaciones químicas
3.1 masa atómica
3.2 N√ļmero de avogadro y masa molar de un elemento
3.3 masa molecular
3.4 Espectrómetro de masas
3.5 composición porcentual de los compuestos
3.6 Determinación experimental de fórmulas empíricas
3.7 Reacciones químicas y ecuaciones químicas
3.8 cantidades de reactivos y productos
3.9 Reactivo limitante
3.10 Rendimiento de reacció

4. Reacciones en disolución acuosa
4.1 Propiedades generales de las disoluciones acuosas
4.2 Reacciones de precipitación
4.3 Reacciones √°cido-base
4.4 Reacciones de oxidación-reducción
4.5 concentración de las disoluciones
4.6 análisis gravimétrico
4.7 Valoraciones √°cido-base
4.8 Valoraciones redox

5. Gases
5.1 Sustancias que existen como gases
5.2 Presión de un gas
5.3 Leyes de los gases
5.4 Ecuación del gas ideal
5.5 Estequiometría de los gases
5.6 Ley de Dalton de las presiones parciales
5.7 Teoría cinética molecular de los gases
5.8 Desviación del comportamiento ideal

6. Termoquímica
6.1 naturaleza y tipos de energía
6.2 cambios de energía en las reacciones químicas
6.3 introducción a la termodinámica
6.4 Entalpía de las reacciones químicas
6.5 calorimetría
6.6 Entalpía estándar de formación y de reacción
6.7 calor de disolución y de dilución

7. Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos
7.1 De la física clásica a la teoría cuántica
7.2 El efecto fotoeléctrico
7.3 Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno
7.4 La naturaleza dual del electrón
7.5 mec√°nica cu√°ntica
7.6 N√ļmeros cu√°nticos
7.7 Orbitales atómicos
7.8 configuración electrónica
7.9 El principio de construcción

8. Relaciones periódicas entre los elementos
8.1 Desarrollo de la tabla periódica
8.2 clasificación periódica de los elementos
8.3 Variaciones periódicas de las propiedades físicas
8.4 Energía de ionización
8.5 afinidad electrónica
8.6 Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos

9. Enlace químico I: Conceptos básicos
9.1 Símbolos de puntos de Lewis
9.2 Enlace iónico
9.3 Energía reticular de los compuestos iónicos
9.4 Enlace covalente
9.5 Electronegatividad
9.6 Escritura de las estructuras de Lewis
9.7 carga formal y estructura de Lewis
9.8 El concepto de resonancia
9.9 Excepciones a la regla del octeto
9.10 Entalpía de enlace

10. Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
10.1 Geometría molecular
10.2 momento dipolar
10.3 Teoría de enlace valencia
10.4 Hibridación de orbitales atómicos
10.5 Hibridación en moléculas que contienen enlaces dobles y triples
10.6 Teoría de orbitales moleculares
10.7 configuraciones de orbitales moleculares
10.8 Orbitales moleculares deslocalizados

11. Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
11.1 Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos
11.2 Fuerzas intermoleculares
11.3 Propiedades de los líquidos
11.4 Estructura cristalina
11.5 Difracción de rayos X de estructuras cristalinas
11.6 Tipos de cristales
11.7 Sólidos amorfos
11.8 cambios de fase
11.9 Diagramas de fases

12. Propiedades físicas de las disoluciones
12.1 Tipos de disoluciones
12.2 Enfoque molecular del proceso de disolución
12.3 unidades de concentración
12.4 Efecto de la temperatura en la solubilidad
12.5 Efecto de la presión en la solubilidad de los gases
12.6 Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos
12.7 Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos
12.8 coloides

13. Cinética química
13.1 La rapidez de una reacción
13.2 La ley de rapidez
13.3 Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo
13.4 constantes de rapidez y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura
13.5 mecanismos de reacción
13.6 cat√°lisis

14. Equilibrio químico
14.1 El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio
14.2 Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio
14.3 Relación entre cinética química y equilibrio químico
14.4 ¿Qu√© informaci√≥n proporciona la constante de equilibrio?
14.5 Factores que afectan el equilibrio químico

15. √Ācidos y bases
15.1 √Ācidos y bases de Br√łnsted
15.2 Propiedades √°cido-base del agua
15.3 El pH: una medida de la acidez
15.4 Fuerza de los √°cidos y las bases
15.5 √Ācidos d√©biles y la constante de ionizaci√≥n de un √°cido
15.6 Bases débiles y la constante de ionización de una base
15.7 Relación entre las constantes de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas
15.8 √Ācidos dipr√≥ticos y polipr√≥ticos
15.9 Estructura molecular y fuerza de los √°cidos
15.10 Propiedades √°cido-base de las sales
15.11 Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos
15.12 √Ācidos y bases de Lewis

16. Equilibrios √°cido-base y equilibrios de solubilidad
16.1 comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución
16.2 Efecto del ion com√ļn
16.3 Disoluciones amortiguadoras
16.4 Valoraciones √°cido-base
16.5 indicadores √°cido-base
16.6 Equilibrios de solubilidad
16.7 Separación de iones por precipitación fraccionada
16.8 El efecto del ion com√ļn y la solubilidad
16.9 El pH y la solubilidad
16.10 Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad
16.11 aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo

17. Química en la atmósfera
17.1 atmósfera terrestre
17.2 Fenómenos en las capas externas de la atmósfera
17.3 Destrucción del ozono en la estratosfera
17.4 Volcanes
17.5 Efecto invernadero
17.6 Lluvia √°cida
17.7 Esmog fotoquímico
17.8 contaminación doméstica

18. Entropía, energía libre y equilibrio
18.1 Las tres leyes de la termodin√°mica
18.2 Procesos espont√°neos
18.3 Entropía
18.4 Segunda ley de la termodin√°mica
18.5 Energía libre de Gibbs
18.6 Energía libre y equilibrio químico
18.7 Termodin√°mica en los sistemas vivos

19. Electroquímica
19.1 Reacciones redox
19.2 celdas galv√°nicas
19.3 Potenciales estándar de reducción
19.4 Termodin√°mica de las reacciones redox
19.5 Efecto de la concentración sobre la fem de la celda
19.6 Baterías
19.7 corrosión
19.8 Electrólisis

20. Metalurgia y la química de los metales
20.1 Presencia de los metales
20.2 Procesos metal√ļrgicos
20.3 Teoría de las bandas de conductividad eléctrica
20.4 Tendencias periódicas de las propiedades metálicas
20.5 metales alcalinos
20.6 metales alcalinotérreos
20.7 aluminio

21. Elementos no met√°licos y sus compuestos
21.1 Propiedades generales de los no metales
21.2 Hidrógeno
21.3 carbono
21.4 Nitrógeno y fósforo
21.5 Oxígeno y azufre
21.6 Halógenos

22. Química de los metales de transición y compuestos de coordinación
22.1 Propiedades de los metales de transición
22.2 La química del hierro y del cobre
22.3 compuestos de coordinación
22.4 Estructura de los compuestos de coordinación
22.5 El enlace en los compuestos de coordinación: teoría de campo cristalino
22.6 Reacciones de los compuestos de coordinación
22.7 aplicaciones de los compuestos de coordinación

23. Química nuclear
23.1 Naturaleza de las reacciones nucleares
23.2 Estabilidad nuclear
23.3 Radiactividad natural
23.4 Transmutación nuclear
23.5 Fisión nuclear
23.6 Fusión nuclear
23.7 aplicaciones de los isótopos
23.8 Efectos biológicos de la radiación

24. Química orgánica
24.1 clases de compuestos org√°nicos
24.2 Hidrocarburos alif√°ticos
24.3 Hidrocarburos arom√°ticos
24.4 química de los grupos funcionales

25. Polímeros orgánicos sintéticos y naturales
25.1 Propiedades de los polímeros
25.2 Polímeros orgánicos sintéticos
25.3 Proteínas
25.4 √Ācidos nucleicos

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