jueves, 21 de julio de 2022

ūüďö Libro: Qu√≠mica Inorg√°nica - Catherine E. Housecroft

 

Catherine E. Housecroft

QU√ćMICA INORG√ĀNICA [PDF]

Autor: Catherine E. Housecroft - Alan G. Sharpe
Segunda Edición
Pearson Education

PRESENTACI√ďN

La segunda edici√≥n de Qu√≠mica Inorg√°nica es una evoluci√≥n natural de la primera edici√≥n publicada en 2001. En este √ļltimo texto, nos planteamos que nuestro objetivo era proporcionar un √ļnico volumen que
diera una introducci√≥n cr√≠tica a la qu√≠mica inorg√°nica moderna. Nuestro enfoque a la qu√≠mica inorg√°nica sigue siendo el mismo: proporcionamos la base de los principios inorg√°nicos f√≠sicos y de la teor√≠a seguido por la qu√≠mica descriptiva de los elementos y varios «temas especiales» que pueden utilizarse, si se desea, para la ense√Īanza por m√≥dulos. Se ha utilizado mucho el material en cuadros para relacionar la qu√≠mica descrita en el texto con la vida diaria, la industria qu√≠mica, los temas medioambientales y su legislaci√≥n, as√≠ como los recursos naturales.

Al ir de la primera a la segunda edici√≥n, el cambio m√°s evidente ha sido el paso del blanco y negro al color. Esto nos ha permitido realzar la presentaci√≥n de muchas de las estructuras moleculares e im√°genes 3D. En cuanto al contenido, la qu√≠mica descriptiva se ha actualizado, incluy√©ndose muchos resultados nuevos de la bibliograf√≠a. Algunos avances interesantes han tenido lugar en los √ļltimos dos o tres a√Īos, abarcando la qu√≠mica de las mol√©culas peque√Īas (por ejemplo, la qu√≠mica de [N5]), la qu√≠mica en estado s√≥lido (por ejemplo, los primeros ejemplos de espinelas nitruro) y los sistemas bioinorg√°nicos (un descubrimiento que marca un hito es el de un √°tomo central con coordinaci√≥n 6, probablemente nitr√≥geno, en el centro del cofactor FeMo en la nitrogenasa). Otros cambios del libro tienen su origen en la respuesta de personas que han utilizado el texto. Los Cap√≠tulos 3 y 4 se han modificado; en especial, se ha examinado m√°s a fondo el papel de la teor√≠a de grupos en la determinaci√≥n de los orbitales del grupo ligando y los indicadores de simetr√≠a de los orbitales. Sin embargo, no creemos que un libro cuya principal finalidad es llevar la qu√≠mica a los estudiantes, deba convertirse en un texto te√≥rico. Por esta raz√≥n nos hemos abstenido de hacer un tratamiento en profundidad de la teor√≠a de grupos. A lo largo del libro, hemos utilizado los conocidos «ejemplos resueltos» y «ejercicios de autoevaluaci√≥n» como un medio para facilitar a los estudiantes la comprensi√≥n de principios y conceptos. Se han introducido muchos m√°s ejercicios de autoevaluaci√≥n a lo largo del libro con el objetivo de establecer conexiones m√°s s√≥lidas entre la qu√≠mica descriptiva y los principios subyacentes. Se han a√Īadido «problemas generales» adicionales a las colecciones de problemas de final de cap√≠tulo.

CONTENIDO

1 Algunos conceptos b√°sicos 1
1.1 Introducción
1.2 Partículas fundamentales de un átomo
1.3 N√ļmero at√≥mico, n√ļmero m√°sico e is√≥topos 
1.4 √Čxitos en el inicio de la teor√≠a cu√°ntica 
1.5 Una introducci√≥n a la mec√°nica ondulatoria 
1.6 Orbitales at√≥micos 
1.7 √Ātomos polielectr√≥nicos
1.8 La tabla peri√≥dica 
1.9 El principio de aufbau
1.10 Energ√≠a de ionizaci√≥n y afinidad electr√≥nica 
1.11 Modelos de enlace: introducción
1.12 Mol√©culas diat√≥micas homonucleares: teor√≠a de enlace de valencia (TEV). 
1.13 Moléculas diatómicas homonucleares: teoría de orbitales moleculares
1.14 La regla del octeto
1.15 Valores de electronegatividad
1.16 Momento dipolar 
1.17 Teor√≠a OM: mol√©culas diat√≥micas heteronucleares 
1.18 Moléculas isoelectrónicas
1.19 Geometría molecular y el modelo RPECV
1.20 Forma molecular: isomería geométrica

2 Propiedades nucleares
2.1 Introducci√≥n 
2.2 Energía de enlace nuclear
2.3 Radiactividad
2.4 Is√≥topos artificiales 
2.5 Fisi√≥n nuclear 
2.6 Síntesis de elementos transuránidos
2.7 Separación de isótopos radiactivos
2.8 Fusi√≥n nuclear 
2.9 Aplicaciones de los isótopos
2.10 Fuentes de 2H y 13C
2.11 Espectroscopia de RMN multinuclear en química inorgánica
2.12 Espectroscopia Mossbauer en química inorgánica

3 Una introducción a la simetría molecular
3.1 Introducci√≥n 
3.2 Operaciones de simetr√≠a y elementos de simetr√≠a 
3.3 Operaciones sucesivas
3.4 Grupos puntuales
3.5 Tablas de caracteres: una introducción
3.6 ¿Por qu√© es necesario reconocer elementos de simetr√≠a?
3.7 Espectroscopia infrarroja
3.8 Moléculas quirales

4 Enlace en moléculas poliatómicas
4.1 Introducci√≥n 
4.2 Teoría de enlace de valencia: hibridación de orbitales atómicos
4.3 Teor√≠a de enlace de valencia: enlace m√ļltiple en mol√©culas poliat√≥micas 
4.4 Teoría de orbitales moleculares: el enfoque de orbitales del grupo ligando y su aplicación a moléculas triatómicas
4.5 Teoría de orbitales moleculares aplicada a las moléculas poliatómicas BH3, NH3 y CH4
4.6 Teor√≠a de orbitales moleculares: el an√°lisis del enlace pronto se vuelve complicado 
4.7 Teoría de orbitales moleculares: aprender a utilizar la teoría objetivamente

5 Estructura y energ√≠a de los s√≥lidos met√°licos e i√≥nicos 
5.1 Introducci√≥n 
5.2 Empaquetamiento de esferas
5.3 El modelo de empaquetamiento de esferas aplicado a la estructura de los elementos 
5.4 Polimorfismo en metales
5.5 Radios met√°licos
5.6 Puntos de fusi√≥n y entalp√≠as est√°ndar de atomizaci√≥n de los metales 
5.7 Aleaciones y compuestos intermet√°licos
5.8 Enlace en metales y semiconductores
5.9 Semiconductores
5.10 Tama√Īo de los iones 
5.11 Redes i√≥nicas 
5.12 Estructuras cristalinas de los semiconductores 
5.13 Energía reticular: estimaciones a partir de un modelo electrostático
5.14 Energía reticular: el ciclo de Born-Haber
5.15 Energ√≠a reticular: valores «calculados» versus «experimentales»
5.16 Aplicaciones de las energías reticulares
5.17 Defectos de las redes en estado sólido: una introducción

6 √Ācidos, bases e iones en disoluci√≥n acuosa 
6.1 Introducci√≥n 
6.2 Propiedades del agua
6.3 Definiciones y unidades en disoluci√≥n acuosa 
6.4 Algunos √°cidos y bases de Br√łnsted 
6.5 Energ√≠a de la disociaci√≥n de √°cidos en disoluci√≥n acuosa 
6.6 Tendencias en una serie de oxo√°cidos EOn(OH)m 
6.7 Cationes hidratados: formaci√≥n y propiedades √°cidas 
6.8 √ďxidos e hidr√≥xidos anf√≥teros
6.9 Solubilidad de sales iónicas
6.10 Efecto del ion com√ļn
6.11 Complejos de coordinaci√≥n: una introducci√≥n 
6.12 Constantes de estabilidad de los complejos de coordinaci√≥n 
6.13 Factores que afectan a la estabilidad de los complejos que contienen solo ligandos monodentados

7 Reducci√≥n y oxidaci√≥n 
7.1 Introducci√≥n 
7.2 Potenciales de reducci√≥n est√°ndar, Eo, y relaci√≥n entre Eo, BGo y K 
7.3 Efecto de la formaci√≥n de complejos o de la precipitaci√≥n en los potenciales de reducci√≥n Mz!/M 
7.4 Reacciones de desproporción
7.5 Diagramas de potencial 
7.6 Diagramas de Frost-Ebsworth 
7.7 Relaciones entre potenciales de reducción estándar y algunas otras cantidades

8 Medios no acuosos
8.1 Introducci√≥n 
8.2 Permitividad relativa
8.3 Energía de la transferencia de una sal iónica del agua a un disolvente orgánico
8.4 Comportamiento √°cido-base en disolventes no acuosos 
8.5 Disolventes no acuosos autoionizados y no autoionizados 
8.6 Amoniaco líquido
8.7 Fluoruro de hidr√≥geno l√≠quido 
8.8 √Ācido sulf√ļrico 
8.9 √Ācido fluorosulf√≥nico
8.10 Trifluoruro de bromo 
8.11 Tetra√≥xido de dinitr√≥geno 
8.12 Líquidos iónicos
8.13 Fluidos supercr√≠ticos 

9 Hidrógeno
9.1 Hidr√≥geno: el √°tomo m√°s sencillo 
9.2 Los iones H! y H
9.3 Isótopos del hidrógeno
9.4 Dihidr√≥geno 
9.5 Enlaces E–H polares y no polares 
9.6 Enlace de hidrógeno
9.7 Hidruros binarios: clasificaci√≥n y propiedades generales 

10 Grupo 1: los metales alcalinos
10.1 Introducción
10.2 Abundancia, extracción y usos
10.3 Propiedades físicas
10.4 Los metales 
10.5 Haluros 
10.6 √ďxidos e hidr√≥xidos 
10.7 Sales de los oxo√°cidos: carbonatos e hidr√≥genocarbonatos 
10.8 Química en disolución acuosa incluyendo complejos macrocíclicos
10.9 Química de coordinación en medio no acuoso

11 Los metales del grupo 2
11.1 Introducci√≥n 
11.2 Abundancia, extracci√≥n y usos 
11.3 Propiedades físicas
11.4 Los metales
11.5 Haluros
11.6 √ďxidos e hidr√≥xidos 
11.7 Sales de oxo√°cidos
11.8 Iones complejos en disoluci√≥n acuosa 
11.9 Complejos con ligandos amido o alcoxi
11.10 Relaciones diagonales entre Li y Mg y entre Be y Al 

12 Los elementos del grupo 13
12.1 Introducci√≥n 
12.2 Abundancia, extracci√≥n y usos 
12.3 Propiedades f√≠sicas 
12.4 Los elementos
12.5 Hidruros simples 
12.6 Haluros y haluros complejos
12.7 √ďxidos, oxo√°cidos, oxoaniones e hidr√≥xidos 
12.8 Compuestos que contienen nitr√≥geno 
12.9 Del aluminio al talio: sales de oxoácidos, química en disolución acuosa y complejos
12.10 Boruros met√°licos
12.11 Cl√ļsters de borano y carbaborano deficientes en electrones: introducci√≥n . . 326

13 Los elementos del grupo 14
13.1 Introducci√≥n 
13.2 Abundancia, extracción y usos
13.3 Propiedades físicas
13.4 Alótropos del carbono
13.5 Propiedades estructrurales y qu√≠micas de silicio, germanio, esta√Īo y plomo
13.6 Hidruros
13.7 Carburos, siliciuros, aniones de germanio, esta√Īo y plomo
13.8 Haluros y haluros complejos
13.9 √ďxidos, oxo√°cidos e hidr√≥xidos
13.10 Siliconas
13.11 Sulfuros 
13.12 Cian√≥geno, nitruro de silicio y nitruro de esta√Īo 
13.13 Qu√≠mica en disoluci√≥n acuosa y sales de oxo√°cidos de germanio, esta√Īo y plomo

14 Los elementos del grupo 15
14.1 Introducción
14.2 Abundancia, extracción y usos
14.3 Propiedades f√≠sicas 
14.4 Los elementos 
14.5 Hidruros 
14.6 Nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros y bismuturos 
14.7 Haluros, oxohaluros y haluros complejos 
14.8 √ďxidos de nitr√≥geno
14.9 Oxoácidos de nitrógeno
14.10 √ďxidos de f√≥sforo, ars√©nico, antimonio y bismuto
14.11 Oxo√°cidos de f√≥sforo 
14.12 Oxo√°cidos de ars√©nico, antimonio y bismuto 
14.13 Fosfacenos 
14.14 Sulfuros y seleniuros 
14.15 Química en disolución acuosa

15 Los elementos del grupo 16
15.1 Introducci√≥n 
15.2 Abundancia, extracción y usos
15.3 Propiedades físicas y consideraciones de enlace
15.4 Los elementos
15.5 Hidruros 
15.6 Sulfuros, polisulfuros, poliseleniuros y politelururos met√°licos
15.7 Haluros, oxohaluros y haluros complejos
15.8 √ďxidos 
15.9 Oxo√°cidos y sus sales
15.10 Compuestos de azufre y selenio con nitr√≥geno 
15.11 Química en disolución acuosa de azufre, selenio y teluro

16 Los elementos del grupo 17
16.1 Introducci√≥n 
16.2 Abundancia, extracci√≥n y usos 
16.3 Propiedades físicas y consideraciones de enlace
16.4 Los elementos
16.5 Haluros de hidr√≥geno 
16.6 Haluros met√°licos: estructura y energ√≠a 
16.7 Compuestos interhalogenados e iones polihalógeno
16.8 √ďxidos y oxofluoruros de cloro, bromo y yodo
16.9 Oxo√°cidos y sus sales 
16.10 Qu√≠mica en disoluci√≥n acuosa 

17 Los elementos del grupo 18
17.1 Introducci√≥n 
17.2 Abundancia, extracción y usos
17.3 Propiedades físicas
17.4 Compuestos de xenón
17.5 Compuestos de criptón y radón

18 Compuestos organomet√°licos de los elementos de los bloques s y p
18.1 Introducción
18.2 Grupo 1: organomet√°licos de los metales alcalinos
18.3 Organomet√°licos del grupo 2 
18.4 Grupo 13
18.5 Grupo 14 
18.6 Grupo 15 
18.7 Grupo 16 

19 Química del bloque d: consideraciones generales
19.1 Perspectiva general de los temas
19.2 Configuraciones electrónicas en el estado fundamental
Metales del bloque d frente a elementos de transici√≥n 
19.3 Propiedades físicas
19.4 La reactividad de los metales 
19.5 Propiedades características: perspectiva general
19.6 Principio de electroneutralidad
19.7 N√ļmeros de coordinaci√≥n
19.8 Isomería en complejos metálicos del bloque d

20 Química del bloque d: complejos de coordinación
20.1 Introducción
20.2 Enlace en complejos de metales del bloque d: teoría de enlace de valencia
20.3 Teoría del campo cristalino
20.4 Teor√≠a de orbitales moleculares (TOM): complejos octa√©dricos 
20.5 Teoría del campo de ligandos
20.6 Espectros electrónicos
20.7 Pruebas de enlace covalente metal-ligando
20.8 Propiedades magnéticas
20.9 Aspectos termodin√°micos: energ√≠a de estabilizaci√≥n del campo de ligandos (EECL) 
20.10 Aspectos termodin√°micos: la serie de Irving-Willians 
20.11 Aspectos termodin√°micos: estados de oxidaci√≥n en disoluci√≥n acuosa 

21 Qu√≠mica de los metales del bloque d: metales de la primera fila 
21.1 Introducci√≥n 
21.2 Abundancia, extracción y usos
21.3 Propiedades físicas: perspectiva general
21.4 Grupo 3: escandio 
21.5 Grupo 4: titanio
21.6 Grupo 5: vanadio
21.7 Grupo 6: cromo
21.8 Grupo 7: manganeso 
21.9 Grupo 8: hierro 
21.10 Grupo 9: cobalto 
21.11 Grupo 10: n√≠quel 
21.12 Grupo 11: cobre 
21.13 Grupo 12: zinc 

22 Química de los metales del bloque d: metales de la segunda y tercera fila
22.1 Introducci√≥n 
22.2 Abundancia, extracción y usos
22.3 Propiedades físicas
22.4 Grupo 3: itrio 
22.5 Grupo 4: circonio y hafnio 
22.6 Grupo 5: niobio y t√°ntalo .
22.7 Grupo 6: molibdeno y wolframio
22.8 Grupo 7: tecnecio y renio 
22.9 Grupo 8: rutenio y osmio 
22.10 Grupo 9: rodio e iridio 
22.11 Grupo 10: paladio y platino
22.12 Grupo 11: plata y oro
22.13 Grupo 12: cadmio y mercurio 

23 Compuestos organomet√°licos de los elementos del bloque d
23.1 Introducción
23.2 Tipos comunes de ligandos: enlace y espectroscop√≠a 
23.3 Regla de los 18 electrones
23.4 Carbonilos met√°licos: s√≠ntesis, propiedades f√≠sicas y estructura 
23.5 Principio isolobal y aplicaci√≥n de las reglas de Wade 
23.6 Recuento total de electrones de valencia en cl√ļsters organomet√°licos del bloque d 
23.7 Tipos de reacciones organomet√°licas
23.8 Carbonilos met√°licos: reacciones seleccionadas
23.9 Hidruros y haluros de carbonilos met√°licos 
23.10 Complejos de alquilo, arilo, alqueno y alquino 
23.11 Complejos de alilo y 1,3-butadieno
23.12 Complejos de carbeno y carbino 
23.13 Complejos que contienen ligandos g5-ciclopentadienilo 
23.14 Complejos que contienen ligandos g6 y g7
23.15 Complejos que contienen el ligando g4-ciclobutadieno

24 Los metales del bloque f : lantánidos y actínidos
24.1 Introducción
24.2 Orbitales f y estados de oxidación
24.3 Tama√Īo de √°tomos e iones
24.4 Propiedades espectroscópicas y magnéticas
24.5 Fuentes de lantánidos y actínidos
24.6 Metales lant√°nidos
24.7 Compuestos inorgánicos y complejos de coordinación de los lantánidos
24.8 Complejos organomet√°licos de los lant√°nidos 
24.9 Metales act√≠nidos 
24.10 Compuestos inorg√°nicos y complejo de coordinaci√≥n de torio, uranio y plutonio 
24.11 Complejos organomet√°licos de torio y uranio 

25 Complejos de los metales del bloque d : mecanismos de reacción
25.1 Introducci√≥n 
25.2 Sustitución de ligandos: algunas cuestiones generales
25.3 Sustituci√≥n en complejos plano-cuadrados 
25.4 Sustitución y racemización en complejos octaédricos
25.5 Procesos de transferencia de electrones

26 Catálisis homogénea y heterogénea
26.1 Introducci√≥n y definiciones 
26.2 Cat√°lisis: conceptos preliminares
26.3 Cat√°lisis homog√©nea: met√°tesis de alquenos (olefinas) 
26.4 Cat√°lisis homog√©nea: aplicaciones industriales 
26.5 Desarrollo de catalizadores homogéneos
26.6 Cat√°lisis heterog√©nea: superficies e interacciones con adsorbatos 
26.7 Catálisis heterogénea: aplicaciones comerciales
26.8 Cat√°lisis heterog√©nea: modelos de cl√ļster organomet√°lico

27 Algunos aspectos de la qu√≠mica en estado s√≥lido 
27.1 Introducci√≥n 
27.2 Defectos de las redes en estado sólido
27.3 Conductividad eléctrica en sólidos iónicos
27.4 Superconductividad
27.5 Materiales cer√°micos: pigmentos de color
27.6 Deposición química en fase vapor (CVD)
27.7 Fibras inorg√°nicas 

28 Los metales traza de la vida
28.1 Introducci√≥n 
28.2 Almacenamiento y transporte de metales: Fe, Cu, Zn y V
28.3 Acerca del O2 
28.4 Procesos redox biol√≥gicos 
28.5 El ion Zn2!: √°cido de Lewis de la Naturaleza


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Atentamente,
Admin de Hidro SM
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