QU脥MICA [PDF]
Autor: Kenneth W. Whitten - Raymond E. Davis - M. Larry Peck - George G. Stanley
D茅cima Edici贸n
Cengage Learning
PRESENTACI脫N
Hemos escrito este libro para ayudarle a estudiar qu铆mica. La qu铆mica es una ciencia fundamental, que algunos consideran la ciencia central. Conforme usted y sus compa帽eros vayan avanzando en sus carreras, encontrar谩n que el vocabulario e ideas de este libro les ser谩n de utilidad en muchos m谩s lugares y formas que las que imaginan ahora. Comenzamos con el vocabulario e ideas b谩sicas. A continuaci贸n vamos introduciendo ideas cada vez m谩s complicadas que son necesarias y 煤tiles en las ciencias f铆sicas y biol贸gicas, y tambi茅n en ciencias aplicadas como medicina, odontolog铆a, ingenier铆a, agricultura y econom铆a dom茅stica.
Hemos elaborado los primeros cap铆tulos para ser lo m谩s independientes posible. El profesor puede presentar el material en el orden que considere m谩s adecuado. Algunos profesores cubrir谩n los cap铆tulos en secuencias distintas o bien omitir谩n por completo algunos de ellos; el texto se escribi贸 para poder hacer esto. Al principio de cada secci贸n tratamos de dar las bases experimentales de las ideas que vamos desarrollando. Por bases experimentales queremos dar a entender las observaciones y experimentos realizados sobre los fen贸menos m谩s importantes para el desarrollo de conceptos. A continuaci贸n presentamos una explicaci贸n de las observaciones experimentales.
La qu铆mica es una ciencia experimental. Conocemos lo que conocemos porque hemos observado que se apega a la realidad. Se han deducido teor铆as para explicar las observaciones experimentales (hechos). Las teor铆as exitosas explican por completo y con exactitud las observaciones. M谩s importante, nos permiten predecir los resultados experimentales aun sin haberlos realizado. Por lo tanto, siempre debemos recordar el hecho de que los experimentos y la teor铆a van de la mano. Su relaci贸n es lo que nos sirve para entender y explicar los fen贸menos de la naturaleza.
“¿Cu谩l es la mejor forma de estudiar qu铆mica?” es una pregunta que nuestros estudiantes suelen plantear. En tanto no haya una respuesta sencilla a esta pregunta, las sugerencias siguientes podr谩n ser de utilidad. Sus profesores pueden hacerles m谩s sugerencias. A este libro lo acompa帽a una gran variedad de materiales suplementarios. Todo est谩 dise帽ado para ayudarle a estudiar qu铆mica. Su profesor puede sugerirle que utilice algunos de ellos.
Los estudiantes suelen subestimar la importancia del acto de escribir como una herramienta de aprendizaje. Siempre que lea, no s贸lo trate de encontrar lo m谩s sobresaliente del texto; tambi茅n tome notas. Siempre que resuelva problemas o conteste preguntas, escriba su propia explicaci贸n de por qu茅 va a realizar cada paso o cu谩l fue su razonamiento para llegar a la respuesta.
De esta manera, desarrollar谩 el arte de ense帽arse a s铆 mismo, la meta real de la educaci贸n. Reserve un espacio de su cuaderno de notas para resolver problemas o contestar preguntas. El solo hecho de escribir le obliga a concentrarse m谩s en lo que est谩 haciendo y, por lo tanto, aprender谩 m谩s. Esto es cierto aun si no revisa lo que escribi贸 antes. Desde luego, estas notas le servir谩n para preparar sus ex谩menes.
Siempre debe leer el material que le asignen antes de verlo en clase. Esto le ayuda a identificar ideas conforme su profesor las someta a discusi贸n. Tome buenas notas en clase. En la primera oportunidad, de preferencia el mismo d铆a, vuelva a escribirlas para corregirlas y complementarlas.
Trate de resolver, sin ver la respuesta en sus apuntes, los ejercicios ilustrativos que su profesor resolvi贸 en clase. Si tiene que ver la respuesta, trabaje en una sola l铆nea (una etapa por vez) y luego trate de imaginar la siguiente. Lea de nuevo el material asignado y tome notas e int茅grelas a las que tom贸 en clase. La lectura por segunda vez le resultar谩 m谩s informativa.
CONTENIDO
1 Fundamentos de la qu铆mica
1.1 Materia y energ铆a
1.2 Qu铆mica: una visi贸n molecular de la materia
1.3 Estados de la materia
1.4 Propiedades qu铆micas y propiedades f铆sicas
1.5 Cambios qu铆micos y cambios f铆sicos
1.6 Mezclas, sustancias, compuestos y elementos
QU脥MICA APLICADA: Nombre de los elementos
1.7 Mediciones en qu铆mica
1.8 Unidades de medida
1.9 M茅todo del factor unitario (an谩lisis dimensional)
1.10 Porcentaje
1.11 Densidad absoluta y densidad relativa (gravedad espec铆fica)
1.12 Calor y temperatura
1.13 Transferencia de calor y medici贸n del calor
2 F贸rmulas qu铆micas y estequiometr铆a de composici贸n
2.1 F贸rmulas qu铆micas
2.2 Iones y compuestos i贸nicos
2.3 Nombre y f贸rmula de algunos compuestos i贸nicos
2.4 Masas at贸micas
2.5 La mol
QU脥MICA APLICADA: N煤mero de Avogadro
2.6 Masas formulares, masas moleculares y moles
2.7 Composici贸n porcentual y f贸rmula de compuestos
2.8 Determinaci贸n de f贸rmulas a partir de la composici贸n elemental
2.9 Determinaci贸n de f贸rmulas moleculares
2.10 Algunas otras interpretaciones de las f贸rmulas qu铆micas
2.11 Pureza de muestras
3 Ecuaciones qu铆micas y estequiometr铆a de reacci贸n
3.1 Ecuaciones qu铆micas
3.2 C谩lculos basados en ecuaciones qu铆micas
3.3 Concepto de reactivo limitante
3.4 Rendimiento porcentual de las reacciones qu铆micas
3.5 Reacciones secuenciales
3.6 Concentraci贸n de las soluciones
3.7 Diluci贸n de las soluciones
3.8 Uso de las soluciones en las reacciones qu铆micas
4 Estructura de los 谩tomos
PART脥CULAS SUBAT脫MICAS
4.1 Part铆culas fundamentales
4.2 Descubrimiento de los electrones
4.3 Rayos canales y protones
4.4 Rutherford y el 谩tomo nuclear
4.5 N煤mero at贸mico
4.6 Neutrones
4.7 N煤mero de masa e is贸topos
4.8 Espectrometr铆a de masas y abundancia isot贸pica
4.9 Escala de masa at贸mica y masas at贸micas
QU脥MICA APLICADA: An谩lisis de la proporci贸n de is贸topos estables
4.10 Tabla peri贸dica: metales, no metales y metaloides
ESTRUCTURA ELECTR脫NICA DE LOS 脕TOMOS
4.11 Radiaci贸n electromagn茅tica
4.12 Efecto fotoel茅ctrico
4.13 Espectros at贸micos y 谩tomo de Bohr
ALGO M脕S: Teor铆a de Bohr y la ecuaci贸n de Balmer-Rydberg
4.14 Naturaleza ondulatoria del electr贸n
4.15 Visi贸n de la mec谩nica cu谩ntica del 谩tomo
ALGO M脕S: Ecuaci贸n de Schr枚dinger
4.16 N煤meros cu谩nticos
4.17 Orbitales at贸micos
4.18 Configuraci贸n electr贸nica
4.19 Tabla peri贸dica y configuraci贸n electr贸nica
4.20 Paramagnetismo y diamagnetismo
5 Periodicidad qu铆mica
5.1 M谩s sobre la tabla peri贸dica
QU脥MICA APLICADA: Tabla peri贸dica
PROPIEDADES PERI脫DICAS DE LOS ELEMENTOS
5.2 Radio at贸mico
5.3 Energ铆a de ionizaci贸n
5.4 Afinidad electr贸nica
5.5 Radio i贸nico
5.6 Electronegatividad
5.7 N煤meros de oxidaci贸n
REACCIONES QU脥MICAS Y PERIODICIDAD
5.8 Hidr贸geno e hidruros
5.9 Ox铆geno y 贸xidos
6 Algunos tipos de reacciones qu铆micas
6.1 Soluciones acuosas: una introducci贸n
6.2 Reacciones en soluci贸n acuosa
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORG脕NICOS
6.3 Nomenclatura de compuestos binarios
6.4 Nomenclatura de 谩cidos ternarios y sus sales
CLASIFICACI脫N DE LAS REACCIONES QU脥MICAS
6.5 Reacciones de oxidaci贸n-reducci贸n: una introducci贸n
6.6 Reacciones de s铆ntesis
6.7 Reacciones de descomposici贸n
6.8 Reacciones de desplazamiento
QU脥MICA APLICADA: Reacciones de desplazamiento problem谩ticas
6.9 Reacciones de met谩tesis
6.10 Reacciones con formaci贸n de gases
6.11 Resumen de los tipos de reacciones
7 Enlace qu铆mico
7.1 F贸rmulas de puntos de Lewis de los 谩tomos
ENLACE I脫NICO
7.2 Formaci贸n de compuestos i贸nicos
ALGO M脕S: Introducci贸n a las relaciones energ茅ticas del enlace i贸nico
ENLACE COVALENTE
7.3 Formaci贸n de enlaces covalentes
7.4 Longitud de enlace y energ铆a de enlace
7.5 F贸rmulas de Lewis de mol茅culas y iones poliat贸micos
7.6 Escritura de f贸rmulas de Lewis: regla del octeto
7.7 Carga formal
7.8 Escritura de f贸rmulas de Lewis: limitaciones de la regla del octeto
7.9 Resonancia
7.10 Enlaces covalentes polares y no polares
7.11 Momentos dipolares
7.12 Intervalo continuo de tipos de enlace
8 Estructura molecular y teor铆as del enlace covalente
8.1 Presentaci贸n preliminar del cap铆tulo
8.2 Teor铆a de la repulsi贸n de los pares de electrones de la capa de valencia
8.3 Mol茅culas polares: influencia de la geometr铆a molecular
8.4 Teor铆a del enlace de valencia
FORMA MOLECULAR Y ENLACE
8.5 Geometr铆a electr贸nica lineal: especies AB2 (sin pares de electrones no compartidos en A)
8.6 Geometr铆a electr贸nica trigonal plana: especies AB3 (sin pares de electrones no compartidos en A)
8.7 Geometr铆a electr贸nica tetra茅drica: especies AB4 (sin pares de electrones no compartidos en A)
8.8 Geometr铆a electr贸nica tetra茅drica: especies AB3U (un par de electrones no compartidos en A)
8.9 Geometr铆a electr贸nica tetra茅drica: especies AB2U2 (dos pares de electrones no compartidos en A)
8.10 Geometr铆a electr贸nica tetra茅drica: especies ABU3 (tres pares de electrones no compartidos en A)
8.11 Geometr铆a electr贸nica bipiramidal trigonal: AB5, AB4U, AB3U2 y AB2U3
8.12 Geometr铆a electr贸nica octa茅drica: AB6, AB5U y AB4U2
8.13 Un par de electrones no compartidos en el 谩tomo central: resumen
8.14 Compuestos que tienen enlaces dobles
8.15 Compuestos que tienen enlaces triples
8.16 Resumen de las geometr铆as electr贸nica y molecular
9 Orbitales moleculares en el enlace qu铆mico
9.1 Orbitales moleculares
9.2 Diagramas de niveles de energ铆a de los orbitales moleculares
9.3 Orden de enlace y estabilidad de enlace
9.4 Mol茅culas diat贸micas homonucleares
9.5 Mol茅culas diat贸micas heteronucleares
9.6 Deslocalizaci贸n y forma de los orbitales moleculares
10 Reacciones en soluci贸n acuosa I: 谩cidos, bases y sales
10.1 Propiedades de las soluciones acuosas de 谩cidos y bases
10.2 Teor铆a de Arrhenius
10.3 Ion hidronio (ion hidr贸geno hidratado)
10.4 Teor铆a de Br酶nsted-Lowry
10.5 Autoionizaci贸n del agua
10.6 Anfoterismo
10.7 Fuerza de los 谩cidos
10.8 Reacciones 谩cido-base en soluci贸n acuosa
QU脥MICA APLICADA: Sales de 谩cidos ternarios cotidianos
10.9 Sales 谩cidas y sales b谩sicas
10.10 Teor铆a de Lewis
10.11 Preparaci贸n de 谩cidos
11 Reacciones en soluci贸n acuosa II: c谩lculos
REACCIONES 脕CIDO-BASE EN MEDIO ACUOSO
11.1 C谩lculos donde interviene la molaridad
11.2 Titulaciones
11.3 C谩lculos en titulaciones 谩cido-base
REACCIONES DE OXIDACI脫N-REDUCCI脫N
11.4 Balanceo de ecuaciones r茅dox
11.5 Adici贸n de H1, OH2 o H2O para balancear ox铆geno e hidr贸geno
11.6 C谩lculos en titulaciones r茅dox
12 Gases y teor铆a cin茅tico–molecular
12.1 Comparaci贸n de s贸lidos, l铆quidos y gases
12.2 Composici贸n de la atmosfera y algunas propiedades comunes de los gases
12.3 Presi贸n
12.4 Ley de Boyle: relaci贸n volumen-presi贸n
QU脥MICA APLICADA: Efecto invernadero y cambio clim谩tico
12.5 Ley de Charles: relaci贸n volumen-temperatura; escala de temperatura absoluta
12.6 Temperatura y presi贸n est谩ndar
12.7 Ecuaci贸n combinada de la ley de los gases
12.8 Ley de Avogadro y volumen molar est谩ndar
12.9 Resumen de las leyes de los gases: ecuaci贸n de los gases ideales
12.10 Determinaci贸n de la masa molecular y f贸rmulas moleculares de sustancias gaseosas
12.11 Ley de Dalton de las presiones parciales
12.12 Relaciones masa-volumen en reacciones en que intervienen gases
12.13 Teor铆a cin茅tico-molecular
ALGO M脕S: Teor铆a cin茅tico-molecular, ecuaci贸n de los gases ideales y velocidad molecular
12.14 Difusi贸n y efusi贸n de gases
12.15 Desviaciones del comportamiento ideal de los gases
13 L铆quidos y s贸lidos
13.1 Descripci贸n cin茅tico-molecular de los l铆quidos y los s贸lidos
13.2 Atracci贸n intermolecular y cambios de fase
ESTADO L脥QUIDO
13.3 Viscosidad
13.4 Tensi贸n superficial
13.5 Capilaridad
13.6 Evaporaci贸n
13.7 Presi贸n de vapor
13.8 Puntos de ebullici贸n y destilaci贸n
13.9 Transferencia de calor en l铆quidos
ALGO M脕S: Ecuaci贸n de Clausius-Clapeyron
ESTADO S脫LIDO
13.10 Punto de fusi贸n
13.11 Transferencia de calor en s贸lidos
13.12 Sublimaci贸n y presi贸n de vapor de s贸lidos
13.13 Diagramas de fase (P en funci贸n de T)
13.14 S贸lidos amorfos y s贸lidos cristalinos
ALGO M脕S: Difracci贸n de rayos X
13.15 Estructura de los cristales
13.16 Enlace en s贸lidos
13.17 Teor铆a de las bandas en metales
QU脥MICA APLICADA: Semiconductores
14 Soluciones
PROCESO DE DISOLUCI脫N
14.1 Espontaneidad del proceso de disoluci贸n
14.2 Disoluci贸n de s贸lidos en l铆quidos
14.3 Disoluci贸n de l铆quidos en l铆quidos (miscibilidad)
14.4 Disoluci贸n de gases en l铆quidos
14.5 Velocidad de disoluci贸n y saturaci贸n
14.6 Efecto de la temperatura en la solubilidad
14.7 Efecto de la presi贸n en la solubilidad
14.8 Molalidad y fracci贸n molar
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
14.9 Abatimiento de la presi贸n de vapor y ley de Raoult
14.10 Destilaci贸n fraccionada
14.11 Elevaci贸n del punto de ebullici贸n
14.12 Depresi贸n del punto de congelaci贸n
14.13 Determinaci贸n de la masa molecular mediante la depresi贸n del punto de congelaci贸n o la elevaci贸n del punto de ebullici贸n
14.14 Propiedades coligativas y disociaci贸n de electrolitos
14.15 Presi贸n osm贸tica
COLOIDES
14.16 Efecto Tyndall
14.17 Fen贸meno de adsorci贸n
QU脥MICA APLICADA: Purificaci贸n del agua y hemodi谩lisis
14.18 Coloides hidrof铆lico e hidrof贸bico
QU脥MICA APLICADA: ¿Por qu茅 el vino tinto va bien con las carnes rojas?
15 Termodin谩mica qu铆mica
CAMBIOS DE CALOR Y TERMOQU脥MICA
15.1 Primera ley de la termodin谩mica
15.2 Algunos t茅rminos de la termodin谩mica
15.3 Cambios de entalp铆a
15.4 Calorimetr铆a: medici贸n de la transferencia de calor
15.5 Ecuaciones termoqu铆micas
15.6 Estados est谩ndar y cambios de entalp铆a est谩ndar
15.7 Entalp铆a est谩ndar de formaci贸n, DH 0f
15.8 Ley de Hess
15.9 Energ铆a de enlace
15.10 Cambios de energ铆a interna, DE
15.11 Relaci贸n entre DH y DE
ESPONTANEIDAD DE LOS CAMBIOS F脥SICOS Y QU脥MICOS
15.12 Los dos aspectos de la espontaneidad
15.13 Dispersi贸n de la energ铆a y de la materia
15.14 Entrop铆a, S, y cambio de entrop铆a, DS
15.15 Segunda ley de la termodin谩mica
15.16 Cambio de energ铆a libre, DG, y espontaneidad
15.17 Dependencia de la espontaneidad de la temperatura
16 Cin茅tica qu铆mica
16.1 Velocidad de reacci贸n
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCI脫N
16.2 Naturaleza de los reactivos
16.3 Concentraci贸n de los reactivos: expresi贸n de la ley de velocidad
16.4 Concentraci贸n en funci贸n del tiempo: ecuaci贸n integrada de velocidad
ALGO M脕S: Derivaci贸n de las ecuaciones integradas de velocidad
ALGO M脕S: Uso de las ecuaciones integradas de velocidad para determinar el orden de reacci贸n
16.5 Teor铆a de las colisiones de la velocidad de reacci贸n
16.6 Teor铆a del estado de transici贸n
16.7 Mecanismos de reacci贸n y expresi贸n
de la ley de velocidad
16.8 Temperatura: ecuaci贸n de Arrhenius
16.9 Catalizadores
QU脥MICA APLICADA: Ozono
17 Equilibrio qu铆mico
17.1 Conceptos b谩sicos
17.2 Constante de equilibrio
17.3 Variaci贸n de Kc con la forma de la ecuaci贸n balanceada
17.4 Cociente de reacci贸n
17.5 Usos de la constante de equilibrio, Kc
17.6 Alteraci贸n de un sistema en equilibrio: predicciones
17.7 Proceso de Haber: una aplicaci贸n industrial del equilibrio
17.8 Alteraci贸n de un sistema en equilibrio: c谩lculos
17.9 Presiones parciales y constante de equilibrio
17.10 Relaci贸n entre KP y Kc
17.11 Equilibrios heterog茅neos
17.12 Relaci贸n entre DG 0r xn y la constante de equilibrio
17.13 Evaluaci贸n de las constantes de equilibrio a temperaturas diferentes
18 Equilibrios i贸nicos I: 谩cidos y bases
18.1 Repaso de electrolitos fuertes
18.2 Autoionizaci贸n del agua
18.3 Escalas de pH y pOH
18.4 Constantes de ionizaci贸n de 谩cidos y bases monopr贸ticos d茅biles
18.5 脕cidos polipr贸ticos
18.6 Solv贸lisis
18.7 Sales de bases fuertes y 谩cidos fuertes
18.8 Sales de bases fuertes y 谩cidos d茅biles
18.9 Sales de bases d茅biles y 谩cidos fuertes
18.10 Sales de bases d茅biles y 谩cidos d茅biles
QU脥MICA APLICADA: Neutralizar los 谩cidos con sales inofensivas
18.11 Sales que contienen cationes peque帽os con carga grande
19 Equilibrios i贸nicos II: amortiguadores y curvas de titulaci贸n
19.1 Efecto del ion com煤n y soluciones amortiguadoras
19.2 Acci贸n amortiguadora
19.3 Preparaci贸n de soluciones amortiguadoras
QU脥MICA APLICADA: La versatilidad de los carbonatos
19.4 Indicadores 谩cido-base
CURVAS DE TITULACI脫N
19.5 Curvas de titulaci贸n 谩cido fuerte/base fuerte
19.6 Curvas de titulaci贸n 谩cido d茅bil/base fuerte
19.7 Curvas de titulaci贸n 谩cido d茅bil/base d茅bil
19.8 Resumen de c谩lculos 谩cido-base
20 Equilibrios i贸nicos III: principio del producto de solubilidad
20.1 Constante del producto de solubilidad
20.2 Determinaci贸n de la constante del producto de solubilidad
20.3 Usos de la constante del producto de solubilidad
ALGO M脕S: Efecto de la hidr贸lisis en la solubilidad
20.4 Precipitaci贸n fraccionada Qps ≥ Kps
20.5 Equilibrios simult谩neos donde intervienen compuestos poco solubles
20.6 Disoluci贸n de precipitados; Qps < Kps
21 Electroqu铆mica
21.1 Conducci贸n el茅ctrica
21.2 Electrodos
CELDAS ELECTROL脥TICAS
21.3 Electr贸lisis de cloruro de sodio fundido (celda de Downs)
21.4 Electr贸lisis de cloruro de sodio acuoso
21.5 Electr贸lisis de sulfato de sodio acuoso
21.6 Conteo de electrones: coulometr铆a y ley de Faraday de la electr贸lisis
QU脥MICA APLICADA: Vista espectacular de una mol de electrones
21.7 Aplicaciones comerciales de las celdas electrol铆ticas
CELDAS VOLTAICAS O GALV脕NICAS
21.8 Construcci贸n de celdas voltaicas sencillas
21.9 Celda zinc-cobre
21.10 Celda cobre-plata
POTENCIALES EST脕NDAR DE ELECTRODO
21.11 Electrodo est谩ndar de hidr贸geno
21.12 Celda zinc-EEH
21.13 Celda cobre-EEH
21.14 Potenciales est谩ndar de electrodo
21.15 Usos de los potenciales est谩ndar de electrodo
21.16 Potenciales est谩ndar de electrodo de otras semirreacciones
21.17 Corrosi贸n
21.18 Protecci贸n contra la corrosi贸n
EFECTO DE LA CONCENTRACI脫N (O PRESI脫N PARCIAL) SOBRE LOS POTENCIALES DE ELECTRODOS
21.19 Ecuaci贸n de Nernst
21.20 Uso de celdas electroqu铆micas para determinar concentraciones
ALGO M脕S: Celdas de concentraci贸n
21.21 Relaci贸n de E 0 celda con DG 0 y Keq
CELDAS VOLTAICAS PRIMARIAS
21.22 Celdas (pilas) secas
CELDAS VOLTAICAS SECUNDARIAS
21.23 Acumulador de plomo
21.24 Celda (pila) n铆quel-cadmio (nicad)
21.25 Celda de combustible hidr贸geno-ox铆geno
22 Qu铆mica nuclear
22.1 El n煤cleo
22.2 Relaci贸n neutrones-protones y estabilidad nuclear
22.3 Estabilidad nuclear y energ铆a de enlace
22.4 Decaimiento radiactivo
22.5 Ecuaciones de las reacciones nucleares
22.6 N煤cleos con exceso de neutrones (arriba de la banda de estabilidad)
22.7 N煤cleos deficientes de neutrones (debajo de la banda de estabilidad)
22.8 N煤cleos con n煤mero at贸mico mayor que 83
22.9 Detecci贸n de la radiaci贸n
22.10 Velocidad de decaimiento y vida media
22.11 Series de decaimiento
22.12 Usos de los radion煤clidos
QU脥MICA APLICADA: La exposici贸n dom茅stica al rad贸n y su relaci贸n con el c谩ncer pulmonar
22.13 Trasmutaci贸n artificial de elementos
22.14 Fisi贸n nuclear
22.15 Reactores de fisi贸n nuclear
22.16 Fusi贸n nuclear
QU脥MICA APLICADA: Manejo de desechos nucleares
23 Qu铆mica org谩nica I: f贸rmulas, nomenclatura y propiedades
HIDROCARBUROS SATURADOS
23.1 Alcanos y cicloalcanos
23.2 Nomenclatura de hidrocarburos saturados
HIDROCARBUROS INSATURADOS
23.3 Alquenos
QU脥MICA APLICADA: Petr贸leo
23.4 Alquinos
HIDROCARBUROS AROM脕TICOS
23.5 Benceno
23.6 Otros hidrocarburos arom谩ticos
QU脥MICA APLICADA: Nanotecnolog铆a
23.7 Hidrocarburos: resumen
GRUPOS FUNCIONALES
23.8 Haluros org谩nicos
23.9 Alcoholes y fenoles
QU脥MICA APLICADA: Desarrollo de solventes m谩s amigables con el ambiente
23.10 脡teres
23.11 Aldeh铆dos y cetonas
23.12 Aminas
23.13 脕cidos carbox铆licos
QU脥MICA APLICADA: La qu铆mica de los pigmentos de los artistas
23.14 Algunos derivados de los 谩cidos carbox铆licos
QU脥MICA APLICADA: Mantequilla, margarina y grasas trans
23.15 Resumen de grupos funcionales
TIPOS FUNDAMENTALES DE REACCIONES ORG脕NICAS
23.16 Reacciones de sustituci贸n
23.17 Reacciones de adici贸n
23.18 Reacciones de eliminaci贸n
23.19 Reacciones de polimerizaci贸n
24 Qu铆mica org谩nica II: formas, reacciones seleccionadas y biopol铆meros
FORMAS DE LAS MOL脡CULAS ORG脕NICAS
24.1 Is贸meros de constituci贸n
24.2 Estereois贸meros
24.3 Conformaciones
REACCIONES SELECCIONADAS
24.4 Reacciones de 谩cidos y bases de Br酶nsted-Lowry
24.5 Reacciones de oxidaci贸n-reducci贸n
QU脥MICA APLICADA: Comunicaci贸n qu铆mica
24.6 Formaci贸n de derivados de 谩cidos carbox铆licos
24.7 Hidr贸lisis de 茅steres
BIOPOL脥MEROS
24.8 Carbohidratos
24.9 Polip茅ptidos y prote铆nas
24.10 脕cidos nucleicos
QU脥MICA APLICADA: Los popotillos para beber de las c茅lulas
25 Compuestos de coordinaci贸n
25.1 Compuestos de coordinaci贸n
25.2 Complejos aminados
25.3 T茅rminos importantes
25.4 Nomenclatura
25.5 Estructura
ISOMER脥A EN COMPUESTOS DE COORDINACI脫N
25.6 Is贸meros estructurales (de constituci贸n)
25.7 Estereois贸meros
ENLACE EN COMPUESTOS DE COORDINACI脫N
25.8 Teor铆a del campo cristalino
25.9 Color y serie espectroqu铆mica
26 Metales I: metalurgia
METALES
26.1 Estado natural de los metales
METALURGIA
26.2 Pretratamiento de menas
26.3 Reducci贸n a metales libres
26.4 Refinaci贸n de metales
METALURGIA DE METALES ESPEC脥FICOS
26.5 Magnesio
26.6 Aluminio
26.7 Hierro
26.8 Cobre
26.9 Oro
27 Metales II: propiedades y reacciones
METALES ALCALINOS (GRUPO 1A)
27.1 Metales del grupo 1A: propiedades y estado en la naturaleza
27.2 Reacciones de los metales del grupo 1A
QU脥MICA APLICADA: Elementos traza y vida
27.3 Usos de los metales del grupo 1A y de sus compuestos
METALES ALCALINOT脡RREOS (GRUPO 2A)
27.4 Metales del grupo 2A: propiedades y estado en la naturaleza
27.5 Reacciones de los metales del grupo 2A
27.6 Usos de los metales del grupo 2A y de sus compuestos
METALES POSTRANSICIONALES
27.7 Grupo 3A: tendencias peri贸dicas
QU脥MICA APLICADA: El metal m谩s valioso del mundo
METALES DE TRANSICI脫N D
27.8 Propiedades generales
27.9 Estados de oxidaci贸n
27.10 脫xidos, oxianiones e hidr贸xidos del cromo
QU脥MICA APLICADA: Nuestra relaci贸n de amor y odio con el mercurio
28 Algunos no metales y metaloides
GASES NOBLES (GRUPO 8A)
28.1 Estado en la naturaleza, usos y propiedades
28.2 Compuestos del xen贸n
HAL脫GENOS (GRUPO 7A)
28.3 Propiedades
28.4 Estado en la naturaleza, obtenci贸n y usos
28.5 Reacciones de los hal贸genos libres
28.6 Haluros de hidr贸geno y 谩cidos haloh铆dricos
28.7 Oxi谩cidos (谩cidos ternarios) de los hal贸genos
AZUFRE, SELENIO Y TELURIO
28.8 Estado en la naturaleza, propiedades y usos
28.9 Reacciones de los elementos del grupo 6A
28.10 Hidruros de los elementos del grupo 6A
28.11 脫xidos del grupo 6A
28.12 Oxi谩cidos del azufre
NITR脫GENO Y F脫SFORO
28.13 Estado del nitr贸geno en la naturaleza
28.14 Compuestos hidrogenados del nitr贸geno
28.15 脫xidos de nitr贸geno
QU脥MICA APLICADA: 脫xidos de nitr贸geno y esmog fotoqu铆mico
28.16 Algunos oxi谩cidos de nitr贸geno y sus sales
28.17 F贸sforo
SILICIO
28.18 Silicio y silicatos
* Recuerda que nuestras publicaciones est谩n libres de enlaces maliciosos, ni publicidad enga帽osa. Si alguno de nuestros enlaces se encuentra ca铆do, agradecer铆a que nos lo comuniquen.
Atentamente,
Admin de Hidro SM
