QU脥MICA GENERAL [PDF}
Principios y Aplicaciones Modernas
Autor: Ralph H. Petrucci - F. Geoffrey Herring - Jeffry D. Madura - Carey Bissonnette
D茅cima Edici贸n
Pearson Education
PRESENTACI脫N
«Conozca su audiencia». En esta nueva edici贸n, hemos intentado seguir este consejo importante dirigido a los autores, para responder todav铆a mejor a las necesidades de los estudiantes que est谩n trabajando intensamente en esta materia. Sabemos que la mayor铆a de los estudiantes de qu铆mica general, debido a su carrera, no est谩n interesados en la qu铆mica, sino en otras 谩reas como la biolog铆a, la medicina, la ingenier铆a, las ciencias del medio ambiente y agr铆colas. Tambi茅n somos conscientes de que la qu铆mica general ser谩 el 煤nico curso universitario de qu铆mica para muchos estudiantes y su 煤nica oportunidad de aprender algunas aplicaciones pr谩cticas de la qu铆mica. Hemos dise帽ado este texto para todos estos estudiantes.
Los estudiantes de este texto probablemente hayan estudiado algo de qu铆mica, pero aquellos que no lo hayan hecho, y los que lo utilizan como recordatorio, encontrar谩n que en los primeros cap铆tulos se desarrollan conceptos fundamentales a partir de las ideas m谩s elementales. Los estudiantes que piensan convertirse en qu铆micos profesionales tambi茅n comprobar谩n que el texto se adapta a sus intereses espec铆ficos.
El estudiante medio puede necesitar ayuda para identificar y aplicar los principios y para visualizar su significado f铆sico. Las caracter铆sticas pedag贸gicas de este texto est谩n
dise帽adas para proporcionar esta ayuda. Al mismo tiempo, esperamos que el texto sirva para aumentar la destreza en la resoluci贸n problemas y la capacidad cr铆tica del alumno. De esta manera, hemos intentado conseguir el balance adecuado entre principios y aplicaciones, razonamientos cuantitativos y cualitativos y entre rigor y simplificaci贸n.
A lo largo del texto y en la p谩gina web Mastering Chemistry se muestran ejemplos del mundo real para resaltar la discusi贸n. Tambi茅n se pueden encontrar en numerosas ocasiones, ejemplos relevantes de las ciencias biol贸gicas, la ingenier铆a y las ciencias medioambientales. Esto ayuda a mostrar a los estudiantes una qu铆mica viva y les ayuda a entender su importancia en cada una de las carreras. En la mayor parte de los casos, tambi茅n les ayuda a profundizar en los conceptos b谩sicos.
CONTENIDO
1 Las propiedades de la materia y su medida
1.1 El m茅todo cient铆fico
1.2 Propiedades de la materia
1 3 Clasificaci贸n de la materia
1.4 Medida de las propiedades de la materia. Unidades SI
1.5 La densidad y la composici贸n porcentual y su utilizaci贸n en la resoluci贸n de problemas
1.6 La incertidumbre en las medidas cient铆ficas
1.7 Cifras significativas
2 Los 谩tomos y la teor铆a at贸mica
2.1 Los primeros descubrimientos qu铆micos y la teor铆a at贸mica
2 2 Los electrons y otros descubrimientos de la f铆sica at贸mica
2 3 El 谩tomo nuclear
2.4 Los elementos qu铆micos
2.5 Masas at贸micas
2.6 Introducci贸n a la tabla peri贸dica
2.7 El concepto de mol y la constante de Avogadro
2.8 Utilizaci贸n del concepto de mol en los c谩lculos
3 Compuestos qu铆micos
3.1 Tipos de compuestos y sus f贸rmulas
3 2 El concepto de mol y los compuestos qu铆micos
3 3 Composici贸n de los compuestos qu铆micos
3.4 Estados de oxidaci贸n: otra herramienta para describir los compuestos qu铆micos
3.5 Nomenclatura de los compuestos org谩nicos e inorg谩nicos
3.6 Nombres y f贸rmulas de los compuestos inorg谩nicos
3.7 Nombres y f贸rmulas de los compuestos org谩nicos
4 Las reacciones qu铆micas
4.1 Las reacciones qu铆micas y la ecuaci贸n qu铆mica
4 2 La ecuaci贸n qu铆mica y la estequiometr铆a
4 3 Las reacciones qu铆micas en disoluci贸n
4.4 Determinaci贸n del reactivo limitante
4.5 Otros aspectos pr谩cticos de la estequiometr铆a de la reacci贸n
5 Introducci贸n a las reacciones en disoluci贸n acuosa
5.1 Naturaleza de las disoluciones acuosas
52. Reacciones de precipitaci贸n
5 3 Reacciones 谩cido-base
5.4 Principios generales de la oxidad贸n-reducd贸n
5.5 Ajuste de reacciones de oxidaci贸n-reducci贸n
5.6 Agentes oxidantes y reductores
5.7 Estequiometr铆a de las reacciones en disoluci贸n acuosa y valoraciones
6 Gases
6.1 Propiedades de los gases: presi贸n del gas
6.2 Las leyes elementales de los gases
6 3 Combinaci贸n de las leyes de los gases: ecuaci贸n del gas ideal y ecuaci贸n general de los gases
6.4 Aplicaciones de la ecuaci贸n del gas ideal
6.5 Los gases en las reacciones qu铆micas
6.6 Mezclas de gases
6.7 Teor铆a dnetico-molecular de los gases
6.8 Propiedades de los gases en la teor铆a dnetico-molecular
6.9 Gases no ideales (reales)
7 Termoqu铆mica
7.1 T茅rminos b谩sicos en termoqu铆mica
7.2 Calor
7 3 Calores de reacd贸n y calorimetr铆a
7.4 Trabajo
7.5 El primer prindpio de la termodin谩mica
7.6 Calores de reacd贸n: AU y AH
7.7 Determinad贸n indirecta de AH : ley de Hess
7.8 Entalpias de formaci贸n est谩ndar
7.9 Los combustibles como fuentes de energ铆a
8 Los electrones en los 谩tomos
8.1 Radiad贸n electromagn茅tica
8.2 Espectros at贸micos
8 3 Teor铆a cu谩ntica
8.4 El 谩tomo de Bohr
8.5 Dos ideas que condujeron a la mec谩nica cu谩ntica
8.6 Mec谩nica ondulatoria
8.7 N煤meros cu谩nticos y orbitales de los electrones
8.8 Interpretad贸n y representad贸n de los orbitales del 谩tomo de hidr贸geno
8.9 Esp铆n del electr贸n. Un cuarto n煤mero cu谩ntico
8.10 脕tomos multielectr贸nicos
8.11 Configuraciones electr贸nicas
8.12 Configuraciones electr贸nicas y la tabla peri贸dica
9 La Tabla Peri贸dica y algunas propiedades at贸micas
9.1 Clasificaci贸n de los elementos. La ley peri贸dica y la tabla peri贸dica
92. Metales, no metales y sus iones
9 3 El tama帽o de los 谩tomos y los iones
9.4 Energ铆a de ionizaci贸n
9.5 Afinidad electr贸nica
9.6 Propiedades magn茅ticas
9.7 Propiedades peri贸dicas de los elementos
10 Enlace qu铆mico I. Conceptos b谩sicos
10.1 Visi贸n general de la teor铆a de Lewis
10.2 Introducci贸n al enlace covalente
1 0 3 Enlaces covalentes polares y mapas de potencial electrost谩tico
10.4 Escritura de las estructuras de Lewis
10.5 Resonancia
10.6 Excepciones a la regla del octeto
10.7 La forma de las mol茅culas
10.8 Orden de enlace y longitud de enlace
10.9 Energ铆as de enlace
11 Enlace qu铆mico II. Aspectos adicionales
11.1 Objetivo de una teor铆a de enlace
11.2 Introducci贸n al m茅todo de enlace de valencia
1 1 3 Hibridaci贸n de orbitales at贸micos
11.4 Enlaces covalentes m煤ltiples
11.5 Teor铆a de orbitales moleculares
11.6 Electrones deslocalizados. El enlace en la mol茅cula de benceno
11.7 El enlace en los metales
11.8 Algunos temas sin resolver: ¿Pueden ayudar las representaciones de densidad de carga?
12 Fuerzas intermoleculares: l铆quidos y s贸lidos
12.1 Fuerzas intermoleculares
12.2 Algunas propiedades de los l铆quidos
1 2 3 Algunas propiedades de los s贸lidos
12.4 Diagramas de fases
12.5 S贸lidos de red covalente y s贸lidos i贸nicos
12.6 Estructuras cristalinas
12.7 Cambios de energ铆a en la formaci贸n de cristales i贸nicos
13 Las disoluciones y sus propiedades f铆sicas
13.1 Tipos de disoluciones. T茅rminos utilizados
13.2 Concentraci贸n de una disoluci贸n
1 3 3 Fuerzas intermoleculares y procesos de disoluci贸n
13.4 Formaci贸n de la disoluci贸n y equilibrio
13.5 Solubilidad de los gases
13.6 Presi贸n de vapor de las disoluciones
13.7 Presi贸n osm贸tica
13.8 Descenso del punto de congelaci贸n y elevaci贸n del punto de ebullici贸n de las disoluciones de no electrolitos
13.9 Disoluciones de electrolitos
13.10 Mezclas coloidales
14 Cin茅tica qu铆mica
14.1 La velocidad de una reacci贸n qu铆mica
14.2 Medida de velocidades de reacci贸n
1 4 3 Dependencia de las velocidades de reacci贸n con la concentraci贸n. Ecuaci贸n de velocidad
14.4 Reacciones de orden cero
14.5 Reacciones de primer orden
14.6 Reacciones de segundo orden
14.7 Resumen de la cin茅tica de reacci贸n
14.8 Modelos te贸ricos de la cin茅tica qu铆mica
14.9 Dependencia de las velocidades de reacci贸n con la temperatura
14.10 Mecanismos de reacci贸n
14.11 Cat谩lisis
15 Principios del equilibrio qu铆mico
15.1 Equilibrio din谩mico
15.2 Expresi贸n de la constante de equilibrio
1 5 3 Relaciones entre las constantes de equilibrio
15.4 Significado del valor num茅rico de una constante de equilibrio
15.5 El cociente de reacd贸n, Q: predicd贸n del sentido del cambio neto
15.6 Modificaci贸n de la condidones de equilibrio. Principio de Le Ch谩telier
15.7 C谩lculos de equilibrios. Ejemplos ilustrativos
16 脕cidos y bases
16.1 Breve revisi贸n de la teor铆a de Arrhenius
16.2 Teor铆a de 谩ddos y bases de Bronsted-Lowry
16.3 La autodisodaci贸n del agua y la escala de pH
16.4 脕cidos fuertes y bases fuertes
16.5 脕cidos d茅biles y bases d茅biles
16.6 脕cidos polipr贸ticos
16.7 Los iones como 谩cidos y como bases
16.8 Estructura molecular y car谩cter 谩ddo-base
16.9 脕cidos y bases de Lewis
17 Otros aspectos de los equilibrios 谩cido-base
17.1 Efecto del ion com煤n en los equilibrios 谩cido-base
17.2 Disoluciones reguladoras
17.3 Indicadores 谩cido-base
17.4 Reacciones de neutralizaci贸n y curvas de valorad贸n
17.5 Disoluciones de sales de 谩ddos polipr贸ticos
17.6 Resumen de los c谩lculos de equilibrios 谩cido-base
18 Solubilidad y equilibrios de iones complejos
18.1 Constante del producto de solubilidad, 铆Qp
18.2 Relad贸n entre solubilidad y Ksp
18.3 Efecto del ion com煤n en los equilibrios de solubilidad
18.4 Limitadones del concepto de K*p
18.5 Criterios para la predpitad贸n y predpitad贸n completa
18.6 Predpitad贸n fracdonada
18.7 Solubilidad y pH
18.8 Equilibrios que implican iones complejos
18.9 An谩lisis cualitativo de cationes
19 Espontaneidad. Entrop铆a y energ铆a Gibbs
19.1 Espontaneidad: significado del cambio espont谩neo
19.2 El concepto de entrop铆a
19.3 Evaluad贸n de la entrop铆a y cambios entr贸picos
19.4 Criterios de espontaneidad. El segundo prindpio de la termodin谩mica
19.5 Variad贸n de energ铆a Gibbs est谩ndar, AG°
19.6 Variad贸n de energ铆a Gibbs y equilibrio
19.7 Dependencia de AG° y K de la temperatura
19.8 Reacciones acopladas
20 Electroqu铆mica
20.1 Potenciales de electrodo y su medida
20.2 Potenciales est谩ndar de electrodo
2 0 3 Ecd, AG y K
20.4 Erel en funci贸n de las concentraciones
20.5 Bater铆as y pilas: obtenci贸n de electricidad por medio de reacciones qu铆micas
20.6 Corrosi贸n: celdas voltaicas no deseadas
20.7 Electr贸lisis: producci贸n de reacciones no espont谩neas
20.8 Procesos industriales de electr贸lisis
21 Elementos de los grupos principales I: Grupos 1,2, 13 y 14
21.1 Tendencias peri贸dicas y densidad de carga
21.2 Grupo 1. Metales alcalinos
2 1 3 Grupo 2. Metales alcalinot茅rreos
21.4 Grupo 13. La familia del boro
21.5 Grupo 14. La familia del carbono
22 Elementos de los grupos principales II: Grupos 18, 17, 16, 15 y el hidr贸geno
22.1 Tendencias peri贸dicas en el enlace
22.2 Grupo 18. Los gases nobles
2 2 3 Grupo 17. Los hal贸genos
22.4 Grupo 16. La familia del ox铆geno
22.5 Grupo 15. La familia del nitr贸geno
22.6 El hidr贸geno: un elemento excepcional
23 Elementos de transici贸n
23.1 Propiedades generales
23.2 Principios de metalurgia extractiva
2 3 3 Metalurgia del hierro y el acero
23.4 Elementos de la primera serie de transici贸n: del escandio al manganeso
23.5 Tr铆ada del hierro: hierro, cobalto y n铆quel
23.6 Grupo 11: cobre, plata y oro
23.7 Grupo 12: cinc, cadmio y mercurio
23.8 Lant谩nidos
23.9 Superconductores a alta temperatura
24 Iones complejos y compuestos de coordinaci贸n
24.1 Introducci贸n a la teor铆a de los compuestos de coordinaci贸n de Werner
24.2 Ligandos
2 4 3 Nomenclatura
24.4 Isomer铆a
24.5 El enlace en los iones complejos. Teor铆a de campo cristalino
24.6 Propiedades magn茅ticas de los compuestos de coordinaci贸n y teor铆a del campo cristalino
24.7 El color y los colores de los complejos
24.8 Algunos aspectos de los equilibrios de los iones complejos
24.9 Reacciones 谩cido-base de los iones complejos
24.10 Consideraciones cin茅ticas
24.11 Aplica dones de la qu铆mica de coordinaci贸n
25 Qu铆mica nuclear
25.1 La radiactividad
25.2 Estado natural de los is贸topos radiactivos
2 5 3 Reacciones nucleares y radiactividad inducida artificialmente
25.4 Elementos transur谩nidos
25.5 Velocidad de desintegraci贸n radiactiva
25.6 Energ铆as implicadas en las reacciones nucleares
25.7 Estabilidad nuclear
25.8 Fisi贸n nuclear
25.9 Fusi贸n nuclear
25.10 Efecto de la radiaci贸n sobre la materia
25.11 Aplicaciones de los radios贸topos
26 Estructura de los compuestos org谩nicos
26.1 Introducci贸n a los compuestos org谩nicos y sus estructuras
26.2 Alcanos
2 6 3 Cidoalcanos
26.4 Estereoisomer铆a de los compuestos org谩nicos
26.5 Alquenos y alquinos
26.6 Hidrocarburos arom谩ticos
26.7 Grupos funcionales en los compuestos org谩nicos
26.8 De la f贸rmula molecular a la estructura molecular
27 Reacciones de los compuestos org谩nicos
27.1 Introducci贸n a las reacciones org谩nicas
2 7 2 Introducci贸n a las reacciones de sustituci贸n nucleof铆lica
2 7 3 Introducci贸n a las reacciones de eliminaci贸n
27.4 Reacciones de los alcoholes
27.5 Introducci贸n a las reacciones de adici贸n: reacciones de los alquenos
27.6 Sustituci贸n electr贸fila arom谩tica
27.7 Reacciones de los alcanos
27.8 Pol铆meros y reacciones de polimerizaci贸n
27.9 S铆ntesis de compuestos org谩nicos
28 Qu铆mica de los seres vivos
28.1 Estructura qu铆mica de la materia viva. Una visi贸n panor谩mica
28.2 L铆pidos
2 8 3 Hidratos de carbono
28.4 Prote铆nas
28.5 Aspectos del metabolismo
28.6 脕cidos nucleicos
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Atentamente,
Admin de Hidro SM
