viernes, 17 de septiembre de 2021

ūüďö Libro: Qu√≠mica, An√°lisis de Principios y Aplicaciones, Tomo 1 - Lumbreras

Editorial Lumbreras

QU√ćMICA [PDF]
An√°lisis de Principios y Aplicaciones (TOMO 1)

Autor: Editorial Lumbreras

Breve Historia de la Química

Es importante tener en cuenta, que la química, como toda ciencia experimental, se presenta bajo el doble aspecto de hechos y de teorías. Si los hechos observados no se sistematizan e interpretan a base de teorías, o si éstas no se confrontan con los hechos, esto es, si los hechos y teorías no se complementan, los hechos llegan a formar tan solo artes y oficios empíricos, y las teorías constituyen elucubraciones cerebrales con muy poca realidad y sentido. El complemento perfecto de hechos y teorías solo se logra con el método científico.

La historia de la química, es en realidad la historia del lento desarrollo del pensamiento científico y de los rápidos resultados conseguidos después de la aplicación del método científico y de los rápidos resultados conseguidos después de la aplicación del método científico al estudio de la materia. Está relacionado íntimamente con la bella historia de la humanidad, comienza probablemente con el descubrimiento del fuego por parte del hombre primitivo.

Si la qu√≠mica es tan antigua, ¿por qu√© tuvo un desarrollo paralelo a las dem√°s ciencias como la f√≠sica, astronom√≠a o la matem√°tica por ejemplo?.

Podemos atribuir básicamente a tres causas (1) concepciones dogmáticas y erróneas respecto a la naturaleza, especialmente en cuanto a la estructura interna de la materia sostenida por Aristóteles y sus seguidores (durante más de veinte siglos), (2) los intereses mezquinos de la mayoría de los alquimistas, y (3) la teoría del flogisto.

CONTENIDO

BREVE HISTORIA DE LA QU√ćMICA
1. √Čpoca primitiva
2. Concepciones filosóficas Antiguas
3. La alquimia
4. Química medicinal o iatroquímica
5. Adelantos técnicos de la alquimia
6. Renacimiento científico
7. La teoría del Flogisto
8. Antoine Laurente Lavoisier: Las bases del método científico
9. La química como ciencia

QU√ćMICA Y SALUD
Energía química en marcapasos cardiaco
Sangre artificial

Cap√≠tulo I. QU√ćMICA, CIENCIA Y SISTEMA DE UNIDADES
- Introducción
- Concepto de química
- Importancia de la química
- División de la química
- Método científico
- Ciencia y tecnología
- Notación científica
- Sistema cl√°sico de unidades
- Principales equivalencias de unidades
- Sistema internacional de unidades (S.I.)
- Método de conversión de unidades

CAP√ćTULO II. MATERIA
- Concepto de materia
- Estados físicos de la materia
- Propiedades de la materia (del cuerpo material)
- Clasificación de la materia
- Fenómenos físicos y químicos
- Sistema químico

CAP√ćTULO III. ESTRUCTURA AT√ďMICA I
- Concepto actual del √°tomo
- Partículas subatómicas fundamentales
- Clasificación de partículas subatómicas
- N√ļmero at√≥mico o carga nuclear (Z)
- N√ļmero de masa o n√ļmero m√°sico (A)
- Representaci√≥n del n√ļclido
- Tipos de n√ļclidos
- Ion o especie química electrizada
- Especies isoelectrónicas
Desarrollo Cronológico de la Teoría Atómica y los Modelos Atómicos
- Concepciones filosóficas
- Concepciones científicas acerca del átomo
- Los rayos canales y la existencia de protones
- Experimento de Rutherford y el descubrimiento del n√ļcleo at√≥mico
- Modelo atómico de Rutherford (1911)
- Radiaciones electromagnéticas (REM)
- Teoría cuántica de la radiación electromagnética
- Espectro visible
- Espectro electromagnético total
- Espectro atómico de Hidrógeno
- Teoría atómica de Niels Bohr
- Series espectrales de emisión del átomo de hidrógeno
- Especies hidrogenoides o monoelectrónicas
- Modelo atómico de Bohr - Sommerfeld (1915)

CAP√ćTULO IV. QU√ćMICA NUCLEAR
- Radiactividad
- Radiactividad natural
- Radiactividad artificial o inducida
- Reacciones nucleares
- Reacciones nucleares de decaimiento radiactivo
- Vida media o periodo de semidesintegración (t1/2)
- Aplicaciones de radiois√≥topos (radion√ļclidos)

CAP√ćTULO V. ESTRUCTURA AT√ďMICA II
- Propiedad dual de la materia
- Principio de incertidumbre
- Estados cuantizado de energía
- Orbital atómico o nube electrónica (REEMPE)
- Ecuaci√≥n de onda y los n√ļmeros cu√°nticos
- Distribución o configuración electrónica
- Paramagnetismo y diamagnetismo
- Modelo vectorial del √°tomo

CAP√ćTULO VI. CLASIFICACI√ďN PERI√ďDICA DE LOS ELEMENTOS QU√ćMICOS
- Antecedentes a la tabla periódica actual
- Descripción de la tabla de Mendeleev
- Ley periódica moderna de los elementos
- Tabla periódica moderna
- Clasificación de los elementos por bloques
- Clasificaci√≥n de los elementos seg√ļn sus propiedades
- Propiedades atómicas de los elementos químicos

CAP√ćTULO VII. ENLACE QU√ćMICO
- Principio fundamental
- Clasificación de enlaces químicos
- Enlace iónico o electrovalente
- Propiedades generales de los compuestos iónicos
- Enlace covalente
- Excepciones a la regla del octeto
- Fenómeno de resonancia
- Par√°metros de la estructura molecular
- Polaridad y apolaridad de enlace
- Propiedades generales de sustancias covalentes

CAP√ćTULO VIII. GEOMETR√ćA MOLECULAR
- Teoría de enlace Valencia (TEV)
- Hibridación (hibridización)
- Orbitales h√≠bridos y enlaces m√ļltiples
- Enlaces intermoleculares
- Enlace dipolo - dipolo
- Enlace puente de hidrógeno
- Enlace mediante fuerzas de London
- Enlace met√°lico

CAP√ćTULO IX. NOMENCLATURA INORG√ĀNICA
- Valencia
- N√ļmero de oxidaci√≥n o estado de oxidaci√≥n (E.O.)
- Regla pr√°ctica para determinar los n√ļmeros de oxidaci√≥n
- Función química
- Clasificación de las funciones inorgánicas
- Sistemas de nomenclatura inorg√°nica
- Función hidruro
- Función óxido
- Función peróxido
- Función hidróxido
- Función ácido
- Función Sal
- Tipos de sales
- Delicuescencia
- Eflorescencia

CAP√ćTULO X. UNIDADES QU√ćMICAS DE MASA
- Masa isotópica (m)
- Peso (masa) atómico promedio (P.A.)
- Masa molecular relativa o peso molecular
- Concepto de Mol
- √Ātomo grama (At-g)
- Mol - gramo o molécula gramo (mol-g)
- Interpretación de una fórmula química
- Composición centesimal de un compuesto
- Fórmulas químicas
- Fórmula empírica
- Fórmula molecular

CAP√ćTULO XI. DENSIDAD, PRESI√ďN Y TEMPERATURA
- Densidad
- Densidad de una mezcla
- Peso específico
- Gravedad específica o densidad relativa
- Presión
- Presión hidrostática
- Presión de vasos comunicantes
- Presión manométrica
- Presión absoluta
- Temperatura
- Cero absoluto
- Escalas de temperatura
- Relación entre las variaciones de temperatura

CAP√ćTULO XII. ESTADOS DE AGREGACI√ďN DE LA MATERIA
- Diagrama de fases
- Estado sólido
- Propiedades generales de los sólidos
- Tipos de sólidos
- Sistemas cristalinos
- Tipos de s√≥lidos cristalinos seg√ļn la naturaleza de part√≠culas que forman la red cristalina y fuerzas de enlace
- Sublimación y presión de vapor de sólidos
- Calor de fusión
- Isomorfismo y polimorfismo
- Estado líquido
- Propiedades generales de los líquidos
- Propiedades intensivas

CAP√ćTULO XIII. ESTADO GASEOSO
- Propiedades generales de los gases
- Funciones de estado
- Teoría cinética molecular de los gases
- Ecuación universal de gases ideales
- Ley de Avogadro
- Ecuación general de gases ideales
- Leyes del estado gaseoso
- Ley de Robert Boyle: Proceso Isotérmico
- Ley de Jacques Charles: Proceso Isob√°rico
- Ley de Gay - Lussac: Proceso Isócoro o Isométrico
- Desviación del comportamiento ideal (gases ideales)

CAP√ćTULO XIV. MEZCLA GASEOSA
- Definición de mezcla gaseosa
- Ley de Dalton (o de presiones parciales)
- Ley de Amagat (o de vol√ļmenes parciales)
- Composición de una mezcla gaseosa
- Peso molecular promedio o aparente de una mezcla gaseosa
- Gas h√ļmero o gas recogido sobre un l√≠quido
- Sistema saturado de vapor
- Sistema no saturado
- Punto de rocío
- Ley de difusión y efusión gaseosa de Thomas Graham
- Aplicaciones de la ley de Graham

CAP√ćTULO XV. REACCIONES QU√ćMICAS
- Definición
- Evidencias prácticas que demuestran la ocurrencia de una reacción química
- Clasificación de las reacciones químicas
- Reacciones de reducción y oxidación (REDOX)
- Balance de ecuaciones químicas
- Método de tanteo o simple inspección
- Método REDOX

CAP√ćTULO XVI. ESTEQUIMETR√ćA
- Principales relaciones estequiométricas
- Leyes ponderales
- Ley volum√©trica de Gay - Lussac (o ley de los vol√ļmenes de combinaci√≥n)
- Contracción volumétrica
- Eudiometría
- Porcentaje de pureza de una muestra química
- Porcentaje de rendimiento o eficiencia de una reacción para obtener un producto


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Atentamente,
Admin de Hidro SM
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